과산화수소의 사용은 의료 및 산업이라는 세 가지 범주로 나뉩니다. 매일 소독은 과산화수소 의료입니다. 과산화수소의 경우 장 병원균, 당생 성 코치 및 병원성 효모를 죽일 수 있습니다. 그것은 일반적으로 표면 소독에 사용됩니다. 과산화수소는 산화 효과가 있습니다. 과산화수소 표백 메커니즘. 과산화수소 표백 메커니즘은 과산화수소의 농도가 3%보다 낮거나 낮습니다. 상처 표면에 닦으면 불타는 감각이 있을 것이고, 표면은 백색과 기포로 산화됩니다. 물로 청소하면 원래피부톤이 3-5분 만에 복원됩니다. 화학 산업에서는 퍼보라테 나트륨, 퍼카보네이트 나트륨, 과아산, 염화나트륨, 과산화수소 등 생산뿐만 아니라 타르타르산과 비타민을 위한 산화제의 생산을 위한 원료로 사용된다. 제약 산업에서는 티람 살충제 및 40l 항균제 의 생산을 위한 살균제, 소독제 및 산화제로 사용됩니다. 인쇄 및 염색 산업에서, 염색 후 모발의 색상을 줄이기 위해 면 직물의 표백제로 사용됩니다. 금속 염 또는 기타 화합물의 생산에 철 및 기타 중금속을 제거하는 데 사용됩니다. 또한 무기 불순물을 제거하고 도금 부품의 품질을 향상시키기 위해 전기 도금 용액에 사용됩니다. 그것은 또한 표백 양모, 원시 실크, 상아, 펄프, 지방 등에 사용됩니다. 과산화수소의 고농도는 로켓 전력 연소 보조제로서 사용될 수 있다. 민간 사용: 부엌 배수구의 독특한 냄새를 처리하려면 과산화수소를 구입하고 약국에서 물과 세척 분말을 추가하고 오염 제거, 소독 및 살균을 위해 배수구에 붓습니다. 과산화수소(의료등급)는 상처 소독에 사용될 수 있다.
화학 반응 /과산화수소
과산화수소는 매우 강한 산화물입니다. 과산화수소 및 기타 산화물의 표준 전극 전위 값은 오른쪽에 나열되어 있습니다. 값이 높을수록 산화가 강해집니다.
분해 반응
과산화수소는 자발적으로 분해되고 물과 산소를 생산하기 위해 불균형할 수 있습니다: ΔHo는 -98.2 kJ·mol-1, ΔGo는 -119.2 kJ·mol-1, ΔS는 70.5 J·몰-1 K-1. 중금속 이온 Fe2+, Mn2+, Cu2+등은 과산화수소의 분해에 촉매 효과가 있습니다. 과산화수소는 산성 및 중성 매체에서 비교적 안정적이며 알칼리성 미디어에서 쉽게 분해됩니다. 320~380nm의 파장을 가진 빛으로 조사하면 과산화수소의 분해 속도가 빨라지므로 과산화수소는 갈색 병에 보관하고 시원한 장소에 두어야 합니다.
H2O2및 Fe2+의 혼합 솔루션은 펜톤의 시약(Fenton)이라고 합니다. Fe2+ 및 Ti3+와 같은 특정 이온에 의해 촉매화되면 과산화수소의 분해 반응은 자유 라디칼 중간체 HO를 생성합니다. (하이드록실 라디칼) 및 HOO·. 일반적으로 사용되는 과산화수소에는 과산화수소의 분해를 줄이기 위해 일정량의 안정제가 함유되어 있습니다. 일반적으로 사용되는 안정제는 다음과 같습니다 : 나트륨 스탠네이트, 파이로인산염 나트륨 및 유기 인산염.
레독스 반응
과산화수소는 수성 솔루션에서 많은 무기 이온을 산화하거나 감소시킬 수 있습니다. 환원제로 사용하면 산화제로 사용될 때 산소가 공급되며, 제품은 물입니다. 예를 들어, 산성 용액에서 과산화수소는 Fe2+에서 Fe3+로 산화할 수 있습니다: 과산화수소, 황산염(SO32-)은 황산염(SO42-)으로 산화될 수 있으며, 과만가네이트 칼륨은 산성 용액에서 감소될 수 있다. 표준 전극 전위로 인해, 반응은 상이한 pH 환경에서 다른 방향으로 진행될 수 있다. 예를 들어, 알칼리성 용액에서 과산화수소는 MnO2로 생성되는 Mn2+를 MnIv로 산화합니다.
과산화수소의 반응은 저염염나트륨을 감소시키기 위하여 실험실에서 산소를 준비하는 것을 이용될 수 있습니다; 유기 화학에서 과산화수소는 황화물을 황화물로 산화시키는 산화 제로 자주 사용됩니다. 메틸 페닐 황화물이 반응하면, 메탄올을 용매 또는 티타늄 트리클로라이드로 사용하여 메틸 페닐 설프리산화물에 산화되고, 수율은 99%입니다. 과산화수소의 알칼리성 용액은 수산화-산화 반응의 제2 단계에서 전자가 풍부한 올레핀(아크릴산 과 같은)과 알킬 붕소의 산화를 중계하는 데 사용될 수 있다. 과산화수소가 많은 무기 또는 유기 화합물과 반응할 때, peroxy 사슬은 새로운 과산화수를 형성하기 위해 다른 분자로 유지되고 전송됩니다. 과산화수소가 저온에서 크로믹산 또는 디크로메이트 산용액과 반응하면 에테르 또는 아밀 알코올로 추출할 수 있는 불안정한 블루 크롬 과산화수소 CrO(O2)2를 생성합니다. 수성 용액의 과산화수소 크롬은 산소와 크롬 이온으로 빠르게 분해됩니다.
과산화수소는 붕소와 반응하여 소독제로 사용할 수 있는 퍼보라산나트륨을 생성합니다. 과산화수소는 O22-과산화수소 이온을 함유하는 많은 무기염을 생성할 수 있으며, 그 중 더 중요한 것은 과산화칼슘, 과산화나트륨 및 과산화마그네슘입니다.
그것은 카복실산 (RC = O-OH)와 반응하여 올레핀 편산화 및 기타 목적을 위해 사용될 수있는 산화 페록시 산 (RC = O-O-OH)을 생성합니다. 아세톤과 반응하여 과산화질소(TATP)를 생성하고, 오존과 반응하여 이산화수소 삼산화수를 생성하고, 과산화수소를 생성하기 위해 우레아와 반응한다.
과산화수소와 삼페닐포스핀 산화물은 일부 반응에서 과산화수소에 상응하는 시약으로 사용되는 산염 기반 교덕을 형성한다.
알칼리 성
물과 비교하여 과산화수소는 훨씬 약하며 강한 산과만 반응하여 유도관을 형성합니다. 슈퍼산 HF/SbF5는 과산화수소를 프로토네이트하여 [H3O2]+ 이온을 함유하는 제품을 생산할 수 있습니다.